我們在一些事情上受到啟發后，應該馬上記錄下來，寫一篇心得體會，這樣我們可以養成良好的總結方法。那么心得體會怎么寫才恰當呢？下面我給大家整理了一些心得體會范文，希望能夠幫助到大家。

弱電解質教學心得體會篇一

【考試要求】

1.熟練掌握電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念及有關判斷。

2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強、弱電解質進行對比。

3.掌握強、弱電解質溶液中離子濃度大小的比較方法和反應時反應速率及物質的量之間存在的關系。

【化學視窗】

電解質（electrolyte）指在水溶液中和熔融狀態下都能導電的化合物。它們在水溶液中都能自動地離解為陽離子和陰離子。電解質可以相對地分為強電解質和弱電解質，所謂相對，即意味著強弱之間還存在一些中間狀態。酸、堿、鹽都是電解質，酸有強酸（如鹽酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，堿也有強堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）和弱堿（如氨、有機胺）之分。除少數例外，鹽通常都是強電解質。一般可以分為強電解質和弱電解質。⑴強酸、強堿和大多數鹽以及所有的離子化合物都是強電解質。⑵弱酸、弱堿、中強酸和水等化合物都是弱電解質。弱電解質是在溶解時電離生成的陰離子和陽離子很少的一類物質的總稱。一般常見的弱電解質

【自主梳理】

1．酸堿鹽在水溶液中能夠導電，是因為在溶液中發生了，產生了能夠。從電離的角度重新給酸、堿、鹽進行定義：酸是電離時生成的陽離子全是化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是的化合物，鹽是指電離時生成和的化合物。

2．強電解質和弱電解質的區別在于。1 mol/l的鹽酸溶液與1mol/l的醋酸溶液相比，的導電能力強。

[活動與探究]

1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，按如下方案實驗，請仔細觀察并記錄實驗現象 ①測量物質的量濃度均為1mol/l的鹽酸和醋酸的ph；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/l的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。

用心愛心專心

[重點剖析] 1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與反應；

2.同體積、同物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，與鎂的反應速率明顯較快；

【例題解析】

[例1] 在同體積ph=3的h2so

4、hcl、hno

3、ch3cooh溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是：

()

a h2so4中放出h2最多b 醋酸中放出h2最多

c hcl和hno3放出h2一樣多 d hcl比hno3放出h2少

+-[例2] 在1升濃度為c摩/升的弱酸ha溶液中，ha、h和a的物質的量之和為nc摩,則ha的電離度

是()

(a)n100%(b)n100%/2(c)(n-1)100%(d)n%

[例3]ph相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的()

＋a．h的物質的量相同b．物質的量濃度相同

＋＋c．h的物質的量濃度不同d．h的物質的量濃度相同

[例4]常溫下：(1)將ph=1的hcl溶液加水稀釋10倍后,溶液ph=；稀釋100

n倍,ph=； 稀釋10倍后,ph=。將ph=1的hac溶液加水稀釋10倍后,溶

液ph=.(2)將ph=12的naoh溶液加水稀釋10倍后,溶液ph=；

n稀釋100倍,ph=稀釋10倍后,ph =。

(3)將ph=13的強堿溶液與ph=3的強酸溶液等體積混合，所得溶液的ph=。[例5] 濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小

均相同）反應，下列說法中正確的是（）

ph相同、體積相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相

同）反應，下列說法中正確的是（）

（a）剛開始反應時，鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

（b）剛開始反應時，鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

（c）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

（d）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

[例6]1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸各1l，分別加入足量的鐵。

開始反應時產生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質的量_________________。

ph都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1l，分別加入足量的鐵。

開始反應時產生氫氣的速率 __________________，最終收集到的氫氣的物質的量 ________________

[例7]、取ph均等于2的鹽酸和醋酸各100 ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（）

a．醋酸與鋅反應放出氫氣多

b．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

c．醋酸與鋅反應在速率大

d．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

【鞏固練習】

1．下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）

a．氯化氫極易溶于水b．液態氯化氫不導電

c．氯化氫不易分解d．氯化氫可以導電

2．醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。在一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程 中，溶液導電性的變化如右下圖所示。下列有關說法正確的是()

a．a、b、c三點溶液的ph：a>b>c

b．若用濕潤的ph試紙測試c處溶液的ph，比實際的ph偏小

c．a、b、c三點溶液用1 mol/l的naoh溶液中和，消耗 naoh溶液的體積a>b>c

d．若在o點醋酸雙聚成八元環。則其結構式為：

3．對室溫下ph相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列

措施，有關敘述正確的是（）

a．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大

b．使溫度都升高20℃后，兩溶液的ph均不變

c．加水稀釋2倍后，兩溶液的ph均減小

d．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

4． ph=1的兩種一元酸hx和hy溶液，分別取50ml加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到h2體積

分別為vhx和vhy。若vhx>vhy，則下列說法正確的是()

a．hx可能是強酸b．hy一定是強酸

c．hx的酸性強于hy的酸性d．反應開始時二者生成h2的速率相等

5．常溫時，以下4種溶液ph最小的是（）

－1a．0.01mol·l醋酸溶液

－1－1b．0.02mol·l醋酸與0.02mol·lnaoh溶液等體積混合液

－1－1c．0.03mol·l醋酸與0.01mol·lnaoh溶液等體積混合液

d．ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合液

6．對ph=a的醋酸溶液甲和ph=a+l的醋酸溶液乙有下列說法，其中正確的是()

++a．甲中由水電離出的h的物質的量濃度是乙中水電離出的h濃度的10倍

+b．甲中由水電離出的h+的物質的量濃度是乙中水電離出的h濃度的10倍

c．甲、乙溶液物質的量濃度的關系是c(甲)=10 c(乙)

--d．甲中的c(0h)為乙中c(oh)的lo倍

o7．使用鎂粉、鹽酸、醋酸設計一個實驗，證明在25c、101kpa下，當上述兩種酸的物質的量

濃度和體積均相同時，與足量且不同質量的鎂粉反應生成的氫氣體積相同,但兩者反應速率不同。通過這個實驗，不能說明的問題是：()

a．mg(oh)2不具有兩性b．常溫下，鎂難和水反應

c．鎂粉和強酸、弱酸均能反應且酸性強弱為鹽酸>醋酸d．醋酸為一元酸

-18．將0.1 moll的ch3cooh溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（）

--+（a）ch3coo（b）oh（c）h（d）ch3cooh

9．能證明醋酸是弱酸的事實是()

a.醋酸能使紫色石蕊試液變紅b.醋酸能被弱堿氨水中和

c.常溫下醋酸鈉溶液的ph大于7

d.常溫下,0.1mol/l的醋酸溶液中的c（h）為1.32×10mol/l

10.在下列敘述中,能說明鹽酸比醋酸強的是()

a.將ph=4的鹽酸和醋酸,稀釋成ph=5的溶液,醋酸所需加入的水量多

b.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

c.相同ph的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入相應的鈉鹽固體,醋酸的ph變化大

d.相同ph的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時,產生氫氣的起始速度相等

-1-++11．0.1moll的醋酸溶液中存在的電離平衡：ch3coohch3coo+h，若使h的物質的量濃

度減小，可加入的物質是：()

-1a．醋酸鈉晶體b．0.1moll的鹽酸

c．氯化鈉晶體d．通入氨氣

12．足量鋅與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列正確的是()

a．開始反應時二者速率相同b．鹽酸放出h2多

c．二者放出h2一樣多d．醋酸消耗的zn多

13．在0.1mol/l醋酸溶液中加入少量0.1mol/l鹽酸，下列敘述正確的是()

+a．ch3cooh的電離度增大，h離子濃度增大

b．電離平衡向生成ch3cooh方向移動，h+離子濃度減小

c．ch3cooh的電離度減小，ph減小

-+d．電離平衡向生成ch3coo、h離子方向移動，ph減小

14．等質量的金屬鎂粒，分別放入下列各溶液中①2mol/l的磷酸；②2mol/l的醋酸；③2mol/l的鹽酸中加少量食鹽；④2mol/l的醋酸中加少量醋酸鈉，其中各反應速率從大到小的正確排列順序可表示為()

a．①②③④b．③①②④c．④③②①d．④②①③

15．冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是

()+-

316、物質的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量caco3固體（顆粒大小均相同），下列說法中正確的是：（）

a、鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率；b、鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率；

c、鹽酸產生的co2氣體比醋酸更多；d、鹽酸與醋酸產生的co2氣體一樣

多；

17.a、b兩種酸溶液的ph都是2，各取1ml分別加水稀釋成1000 ml，其ph的變化如下圖所示，則下列判斷正確的是()

a.原酸溶液的濃度ca＝cb

b.原酸溶液的濃度ca>cb

c.若a＝5，則a為強酸，b為弱酸

d.若2b

18、鋅粒和鹽酸反應，若向鹽酸中加入一定量固體ch3coona，產生h2的速率為（）

a．變快b．變慢c．不變d．先變快后變慢

19．在a、b兩支試管中，分別取形態相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加

入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。

（1）a、b兩支試管中的現象：相同點是；不同點是；原因

是。

（2）a、b兩支試管中產生氣體的體積開始時是v(a)v(b)；反應完畢后生成氣體的總體積是v(a)v(b)；原因是。

20．在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖3—6

所示，請回答：

(1)“o”點導電能力為0的理由是；

+(2)a、b、c三點溶液中c(h)由小到大的順序是；

(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是；

—+(4)若使c點溶液中c(ch3coo)增大，溶液中c(h)減小，可采取的措施主要有：①；②；③；④。

21．用實驗確定某酸ha是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的ha配制0．1 mol／l的溶液100 ml；

②用ph試紙測出該溶液的ph，即可證明ha是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制ph=1的兩種溶液各100ml，②分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋為100 ml；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明ha是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。

(2)甲方案中，說明ha是弱電解質的理由是測得溶液的ph1(選填>、

a．裝hcl溶液的試管中放出h2的速率快

b．裝ha溶液的試管中放出h2的速率快

c．兩個試管中產生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處。

弱電解質教學心得體會篇二

第一節 弱電解質的電離

一、本節教學的指導思想和理論依據

由于學生認識的許多反應都是發生在水溶液中的，而各種物質在水溶液中的存在形態并不僅僅是簡單的擴散狀態，而是與水之間建立了相互制約又相互依存的眾多的平衡體系。我們是希望學生在學習這一領域知識的時候，能夠建立起離子觀和平衡觀兩大認識平臺，從這兩個角度更好地認識自然界中的物質行為，為學生開闊思路，完善認知體系有很大幫助。

本節教學雖然能夠借助一些現象明顯的實驗，但是本節內容仍然突出了概念理論這條主要線索，力求建立概念的嚴謹性和綜合性，重視學生形成概念的過程。

二、教學背景分析 1．教材分析

本節教學是以人教版《化學反應原理》為授課用教材，參考魯教版教材《化學反應原理》進行備課。我把第三章第1節和第2節的內容進行了整合，將水的電離和弱電解質的電離放在本章的第一課時，綜合運用兩個版本教材的教學資料進行授課。

教材編寫內容充分考慮到前后知識銜接，知識的邏輯性較強。同時理論推理與實驗探究相結合，重視學生的學習過程，突出化學實驗在研究中的重要作用和意義。2．教學內容

本節教材內容涉及水溶液化學研究的第一步——研究溶劑水自身的行為，在此基礎上擴展到單一電解質在溶液中的存在形態。

要認識物質在水溶液中的行為，首先從認識溶劑水開始。通過介紹水的自身的電離，幫助學生全面地認識純水中存在的微粒，使學生理解水的離子積常數的概念，幫助學生建立弱電解質電離平衡的思維模型，然后在醋酸的電離中使用這個思維模型，使學生學會分析水溶液中的物質行為的角度和方法。

3．學生情況

學生在學習必修模塊時已經學習過電解質和非電解質概念，考慮到我校學生自身的情況，我們在必修模塊時已經將強弱電解質的基本概念講授給學生，所以本節課不再強調強、弱電解質的概念，而是從弱電解質的電離平衡開始引入。

學生在之前的學習中已經建立起化學平衡的有關角度，所以一旦認識到弱電解質溶液中同樣存在著可逆過程，那么很自然就會運用化學平衡理論產生對電離平衡的分析。4．教學方式

通過純水也有一定的電導率讓學生體會水是極弱的電解質，建立了水的電離平衡的思維模型，通過對水的電離平衡的定量分析引出水的離子積常數；用水的電離建立電離模型，再鹽酸的電離、醋酸的電離和氨水的電離應用電離模型。5．教學策略

實驗、討論、講解等相結合，支持學生參與學習策略 6．教學設備 電教設備：多媒體教室、電腦

實驗藥品： 0.1mol/l醋酸溶液、蒸餾水、ph計 實驗儀器：兩個燒杯

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三、

（1）知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積（稀溶液的離子積）是

常數。（2）認識弱電解質的電離過程是可逆的，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。

（3）通過對水的電離平衡學習過程，體會電離平衡為化學平衡的一種特殊形式，體會 在相同原理下的相似性和特殊性，有區別的理解和記憶。2．過程與方法目標

（1）通過水的電離建立電離思維模型，讓學生體會分析水溶液可以從微粒的種類、來源，微粒間的相互作用和相互作用的結果幾個方面來分析。

（2）進一步體會、運用化學平衡理論處理水溶液中的方法，樹立水溶液中的平衡觀和離子觀。（3）通過問題情境的學習，讓學生體會分析問題的方法。3．情感態度與價值觀目標

（1）通過對水的電離平衡的規律和方法的

總結

（3）通過對醋酸和氨水的電離平衡的學習，對學生進行事物發展抓主要矛盾的辯證唯物主義觀點教育。

四、教學重點和難點

水的電離平衡和水的離子積含義的理解，弱電解質的電離平衡模型。

五、教學流程

教學環節 教師活動

學生活動 設計意圖 環節1： 創設情境 引入新課 引言：

水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學反應需要在水溶液中進行，那么物質溶于水后會發生怎樣的變化？物質在水中是如何存在的？物質在水中會和水發生怎樣的相互作用？帶著這些問題我們將開始第三章 水溶液中的離子平衡的學習。

這個燒杯中放的是1升蒸餾水，請問蒸餾水中含有哪些微粒？

如果只有水分子，則用電導儀測電導率為0，實驗表明蒸餾水的電導率為2.43μs/cm。1．創設情境：展示自然奇觀，讓學生體會在我們周圍所進行的各種過程中，水溶液起著十分重要的作用。2．書寫水的電離方程式

思考 回答 書寫水的電離

讓學生體會到以下幾點：（1）水分子能夠發生電離

（2）水分子發生電離后所產生的離子分別是h3o+和oh-（3）發生電離的水分子所占比例很小,水是弱電解質。

3．請學生計算1升水的物質的量為多少？向學生介紹55.6mol水僅電離出 1.0×10-7 mol h+ 和oh-[板書]

一、水的電離 1．水的電離方程式： h2o h+ + oh-55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7 mol

方程式

環節2： 建立水的 電離平衡 模型 建立水的電離模型

1． 水中有哪些微粒？微粒的來源？ 2． 微粒間是如何相互作用的？ 3．相互作用的結果是什么？ 思考、討論、建立概念

教會學生分析電離平衡的方法 環節3： 分析討論 水的電離平衡常數和水的離子積 1．師生共同建立水的離子積常數的概念。分析討論：

（1）怎樣定量描述純水的電離程度？請書寫水的電離平衡常數的表達式： [板書] 電離）（）

（）（kohcohchc2-

因為水的電離極其微弱，在室溫下55.6 mol 水中只有1.0×10-7 mol 水電離，電離前后水的物質的量幾乎不變，因此c(h2o)可視為常數。[板書] c(h+)·c(oh-)= k電離·c(h2o)= kw ※問題組

（一）（1）kw受哪些因素影響？

（2）為什么溫度不同，kw變化？

（3）溫度升高，kw增大，你能獲得什么結論？ ※問題組

（二）

（1）在稀電解質溶液中，改變c(h+)或

c(oh-)，kw變不變？為什么不變？ 用模：討論鹽酸的電離模型（2）利用kw進行計算 填寫下列表格： 表1

書寫水的電離平衡常數的表達式 傾聽、思考

思考、討論 清晰認識，建立概念 思考、討論 計算

建立水的離子積常數的概念 讓學生明確影響kw變化的因素

讓學生認識到在一定的溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質溶液中均為定值。讓學生學會用kw進行簡單計算

c（h+）c（oh-）

ph 0.1mol/lhcl 0.01 mol/l hcl 0.1 mol/l naoh

（3）當c(h+)增大，c(oh-)下降，c(oh-)是否

能小到0？

2．師生共同反思總結

（1）kw只與溫度有關，隨著溫度的升高，水的離子積增大

常溫（25℃）kw = 1.0×10-14

100℃ kw = 1.0×10-12（2）水的電離是吸熱過程

（3）在一定溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質溶液中均為定值。[板書] 2．水的離子積

kw = c（h+）? c（oh-）=1.0×10-14 一定溫度，純水或稀的水溶液中是定值 總結提升

梳理核心知識，形成清晰認識。環節4 ph的定義及簡單計算

問題：在稀溶液中，c（h+）和c（oh-）數值很小，表示溶液的酸堿性不方便，還有其它數值可以表示溶液的酸堿性嗎？ph 和c（h+）是什么關系呢？ 1．ph=-lg c(h+)2．ph的簡單計算，見表1 3．ph的大小和溶液的酸堿性有什么關系？

思考、回答 計算 回答：溶液的酸性越強，ph越小；溶液的堿性越強，ph越大。讓學生理解ph的定義及簡單計算，為后面的教學作準備。環節5： 醋酸的電離平衡 1．問題情境：

從計算可知0.1mol/l鹽酸溶液的ph=1,那么0.1mol/l醋酸溶液的ph是多少？ 讓我們用ph計來測定一下吧。

2．組間交流，分析、解釋實驗現象。3．應用電離模型分析醋酸的電離

實驗探究：用ph計測定0.1mol/l醋酸溶液的ph 討論，分析、解釋實驗現象 討論、分析醋酸中存在電離平

讓學生學會使用電離模型，體會醋酸中存在電離平衡 衡

環節6：氨水的電離 應用電離模型分析氨水的電離 思考、討論 不同弱電解質電離程度的比較 環節7：小結

不同的電解質溶液的電離過程是不同的，強電解質完全電離，弱電解質（弱酸、弱堿、水）在水溶液中部分電離，存在電離平衡，同時我們學會了一種思維方法——建立電解質溶液的電離模型。整理知識

六、板書計劃

一、水的電離平衡模型

電離）（）

（）（kohcohchc2-

常溫c（h+）·c（oh-）= k電離·c（h2o）= kw = 1.0×10-14 kw只受溫度影響 一定溫度，kw在純水或稀的水溶液中是定值

二、ch3cooh ch3coo-+ h+

三、nh3·h2o nh4+ + oh-

弱電解質教學心得體會篇三

弱電解質的電離教學設計 [回顧]什么是電解質？什么是非電解質？

[投影］請大家根據電解質的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導電，所以是電解質。

2.由于baso4不溶于水，所以不是電解質。

水溶液能導電，所以nacl水溶液是電解質。

2、nh

3、na2o溶于水可導電，所以均為電解質。

［講］電解質、非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。故1錯。在水溶液里或熔融狀態下能導電兩個條件具備其一即可，不須兩個條件同時具備。故2錯。但nh

3、so

2、co2和p2o5卻是非電解質。故4錯。因此，我們要格外注意的是，電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質；非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。

電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物。可以從兩個方面理解：1必須是化合物且該化合物是純凈物，2是自身能電離而導電。［投影小結］電解質與非電解質比較

[學與問］酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，不同的電解質電離程度是否有區別？ [板書] 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節 弱電解質的電離

[思考與交流]鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？

[問]醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其它因素？ [投影]實驗3-1：體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條（mg條使用前應用砂紙除去表面的氧化膜）反應，并測量溶液的ph值。

實驗表明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的ph值不同，并且1mol/l hcl與鎂條反應劇烈，而1mol/l ch3cooh與鎂條反應較慢。說明兩種溶液中的h濃度是不同的。1 mol/l hcl溶液中氫離子濃度大，氫離子濃度為1 mol/l，說明hcl完全電離；1mol/l ch3cooh溶液中氫離子濃度較鹽酸小，小于1 mol/l，說明醋酸在水中部分電離。所以不同電解質在水中的電離程度不一定相同。

[實驗結果] 1mol/lhcl與鎂條反應劇烈，而1mol/l ch3cooh與鎂條反應較慢。

ph值鹽酸為0，醋酸大于0，約為2.4 [小組探討]反應現象及ph值不同的原因？

[探討結果]由于鎂與鹽酸反應速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(h)大，并由此推斷：在水溶液中，hcl易電離，ch3cooh較難電離；由于相同物質的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的ph小，且鹽酸的物質的量濃度與鹽酸中的h濃度幾乎相等，表明溶液中hcl分子是完全電離，而ch3cooh分子只有部分電離。

［結論］不同電解質在水中的電離程度不一定相同。[板書]

一、強弱電解質

電解質(electrolyte)：在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物。

強電解質(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(如強酸、強堿和大多數鹽)弱電解質(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子的電解質(如弱酸、弱堿和水)：[?l?ktr?,la?t]

［投影小結］強弱電解質的比較

＋

＋

+

［投影小結］強弱電解質與物質類型的關系

弱電解質溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質分子電離出離子，而離子又可以重新結合成分子。因此，弱電解質的電離過程是可逆的。分析ch3cooh的電離過程：ch3cooh的水溶液中，既有ch3cooh分子，又有ch3cooh電離出的h和ch3coo，h和ch3coo又可重新結合成ch3cooh分子，因此ch3cooh分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結合成ch3cooh分子的趨向并存，電離過程是可逆的，同可逆反應一樣，最終也能達到平衡。

[板書]

二、弱電解質的電離 +

-+

1、ch3cooh ch3coo+h

－＋［講］在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時間圖來描述。［板書］

弱電解質電離平衡狀態建立示意圖

［講］請同學們根據上圖的特點，結合化學平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。

［板書］

2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫電離平衡(ionization equilibrium)。［問］電離平衡也屬于一種化學平衡，那么電離平衡狀態有何特征？

［學生討論后回答］前提：弱電解質的電離；①達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等；②動態平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止；③達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發生移動。［板書］

3、電離平衡的特征： (1)逆--弱電解質的電離是可逆的(2)等--v電離=v結合≠ 0(3)動--電離平衡是一種動態平衡

(4)定--條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5)變--條件改變時，電離平衡發生移動。

［問］哪些條件改變可引起化學平衡移動？電離平衡是化學平衡的一種，符合平衡移動原理。［投影］在氨水中存在電離平衡：nh3·h2o

nh4+oh下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪

＋

－個方向移動？①加nh4cl固體 ②加naoh溶液 ③加hcl ④加ch3cooh溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 濃度、溫度、壓強。

［答案］①逆向移動 ②逆向移動 ③正向移動 ④正向移動 ⑤正向移動 ⑥正向移動 ⑦不移動 因為根據勒沙特列原理，平衡移動只會“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。

［講］加水時，會使單位體積內nh3·h2o分子、nh

4、oh粒子數均減少，根據勒沙特列原理，平衡會向粒子數增多的方向，即正向移動。但此時溶液中的nh4及oh濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據勒夏特列原理說明。[板書]

4、影響因素：

＋

－

＋

－(1)內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。主要

［講］由于弱電解質的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。

[板書](2)外因：

① 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。

［講］同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質的電離程度減小；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。

[板書] ② 濃度：溶液稀釋有利于電離

［講］增大弱電解質電離出的某離子的濃度，電離平衡向將向離子結合成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的電離程度將減小；減小弱電解質電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。

[板書]3同離子效應：在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動

④離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子結合的離子，則會使平衡右移，弱電解質的電離程度變大

[隨堂練習]由于弱電解質存在電離平衡，因此弱電解質的電離方程式的書寫與強電解質不同。試寫出下列物質的電離方程式：

1、h2co3

2、h2s

3、nahco3

4、nahso4

5、hclo 6 cu(oh)2 [板書]5.電離方程式的書寫 ①強電解完全電離，用“===” ②弱電解質部分電離，用“

”

③多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主。④而多元弱堿則不分步，用一步電離表示。

⑤對于酸式鹽的電離要格外注意，強酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離強中有弱

[過渡］氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數來衡量。［板書］

三、電離平衡常數

［講］對于弱電解質，一定條件下達到電離平衡時，各組分濃度間有一定的關系，就像化學平衡常數一樣。如弱電解質ab：

［板書］

1、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，用k表示。

2、表示方法：ab a+b

+－

［講］弱電解質的電離常數表達式中的c(a+)、c(b-)和c(ab)均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質的物質的量濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數就是一個定值。

［講］電離常數隨著溫度而變化，但由于電離過程熱效應較小。溫度改變對電離常數影響不大，所以室溫范圍內可忽略溫度對電離常數的影響。電離常數與弱酸、弱堿的濃度無關，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數是不會改變的。

［板書］

3、同一弱電解質在同一溫度下發生濃度變化時，其電離常數不變。

［講］弱酸的電離平衡常數一般用ka表示，弱堿用kb表示。請寫出ch3cooh和nh3·h2o的電離平衡常數表達式

［投影］ka= kb=

［講］從電離平衡常數的表達式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數越大，即弱電解質的電離程度越大，電離平衡常數越大，因此，電離平衡常數可用來衡量弱電解質相對強弱。那么，用電離平衡常數來比較電解質相對強弱時，要注意什么問題呢？

［板書］

4、k值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。k值只隨溫度變化。

［啟發］電離平衡常數和化學平衡常數一樣，其數值隨溫度改變而改變，但與濃度無關。電離平衡常數要在相同溫度下比較。

[投影]實驗3－2：向兩支分別盛有0.1mol/lch3cooh和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現象。結論：酸性：ch3cooh>碳酸>硼酸。

［板書］

5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。

［講］弱電解質的電離常數越大，只能說明其分子發生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導電性強。

［講］多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數，那么各步電離平衡常數之間有什么關系？多元弱酸與其他酸比較相對強弱時，用哪一步電離平衡常數來比較呢？請同學們閱讀課本43有關內容。［板書］

6、多元弱酸電離平衡常數：k1＞k2＞k3，其酸性主要由第一步電離決定。

［講］電離難的原因： a、一級電離出h 后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對h 的吸引力，使第二個h 離子電離困難的多；b、一級電離出的h 抑制了二級的電離。

［學生活動］請打開書43頁，從表3－1中25℃時一些弱酸電離平衡常數數值，比較相對強弱。

草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸。［投影］ ＋

＋

＋

＋

［講］對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數決定。［投影］知識拓展------電離度

1、定義：弱電解質在水中的電離達到平衡狀態時，已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用α表示。

2、表達式：

3、意義：

(1)電離度實質上是一種平衡轉化率。表示弱電解質在水中的電離程度

(2)溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質的電離度不同的，α越大，表示酸類的酸性越強。(3)同一弱電解質的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。

四、習題參考 (一)參考答案 1.2.氨水中存在的粒子：nh3·h2o、nh

4、oh 氯水中存在的粒子：cl

2、cl、h、clo

3.(1)錯。導電能力的強弱取決于電解質溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質溶液導電能力與二者的濃度及強電解質的溶解性有關。

-+

-+

-(2)錯。酸與堿反應生成鹽，所需堿的量只與酸的物質的量有關，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質的量的h。

(3)錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其oh濃度降低不到一半。(4)錯。醋酸中的氫沒有全部電離為h。

※(5)錯。此題涉及水解較復雜，不要求學生考慮水解。4(1)不變。一定溫度下，該比值為常數——平衡常數。

－4

＋

－＋(2)4.18×10 mol/l 5.(1)略;(2)木頭中的電解質雜質溶于水中，使其具有了導電性。

弱電解質教學心得體會篇四

弱電工程的現場施工管理心得體會

弱電工程的現場施工管理，我從個人的施工經驗出發，認為要做好以下幾方面的問題：

一、施工圖紙、技術資料及安裝規范的熟悉

首先，應對設計圖及相應設備的安裝資料進行熟悉。以保證設計圖中的缺陷及錯誤能夠及時發現。避免在施工過程中發現后有一些缺陷及錯誤已無法改正或彌補錯誤的成本過高或時間過長。例如，墻內暗管的數量及粗細能不能滿足弱電系統的走線要求。再如，整個系統的接地方式、供電系統的設計是否合理、符合國家規范？弱電系統所包含的網絡及電話點的數量及位置分布是否合理是否能滿足甲方要求？監控點的分布是否能滿足日常的要求？而以上這些情況，在施工圖的熟悉過程中是可以發現的。因此，在施工圖及技術資料的熟悉過程中，應該注意以下幾方面：

１、與甲方及監理工程師及時溝通，設計圖是否滿足甲方日常的要求，是否符合當前的設計規范。

２、點位分布及設備數量的確認。

３、類設備選型、安裝方式的確認。以國家規范為基礎，對重要位置的設備安裝方式、選型應再次確認。

綜上所述，應盡量把設計中的問題發現及解決在施工前。因為這時設備及材料雖然已經訂貨，但還未到施工現場，材料的更改還有時間。

二、設備、施工材料的管理

弱電系統的施工是否能夠順利，關鍵取決于施工材料的準備和管理。一般說來，主要材料數量、規格不會有大的問題，也不會出現短缺的現象。但施工材料一般不會引起施工管理人員的注意，但施工的進展往往因為缺少某一類模塊或某類材料出現材質、規格上的錯誤而 無法進行。這種情況在施工現場經常可以見到。因這種情況造成施工停滯是不值得的。再有，施工材料因盲目的采購，在施工結束時，往往會富余很多材料，造成很大的浪費。因此，施工材料的管理是非常重要的。在管理中應主要注意以下幾點： 1.應建立儲存設備及材料的專用庫房。專人負責。材料庫房應建立出庫、入庫臺帳。

2.設備及材料到貨后，按照設計圖紙的設備清單和材料清單進行清點。 主要是清點數量、規格、材質是否符合設計要求。

3.庫房內設備及材料不要按照常規的分類管理的方法。建議應根據安裝設備的類型及工程的需求進行分類。這樣做有如下好處：

很容易知道安裝材料數量、材質、特別是規格是否合適。關鍵是規格是否合適。一般來講，到貨的儀表不一定與訂貨合同完全一致，如設備各種接口規格是否與安裝材吻合，是否與穿線撓性管吻合。這些應盡量在材料管理階段能夠及時發現，及時與廠家溝通或重新購買安裝材料。很容易知道這些安裝材料那一些需要再次購買，以及采購的輕重緩急。

3.設備電纜到貨后，應首先檢驗其絕緣、線間電阻及線間通斷等國家規范中要求的各項檢驗內容。還要注意其整盤電纜的長度，有時不是整根電纜。4.如在大型弱電施工過程中，網線、光纖、視監及控制線纜等高價值、數量大且易于購買的材料，建議在采購時不必一次全部采購。一次可采購總量的2/3左右，余下分可根據現場施工及庫房保管員的建議再購買。因為在設計時，按照設計規定，材料統計是有一定比例的冗余，且在施工中也會有一些意想不到的事情，造成施工材料的數量比設計的材料減少或增加。而如果加強材料管理，這部分材料的購買是可以控制的，從而避免了一些不必要的浪費。綜上所述，設備及施工材料的管理可以說直接影響到一個工程的施工是否可以按時完工，投資是否可以減少。在弱電的施工中，設備的投資一般是固定的，而材料的花費是根據現場的施工情況決定的，這部分是有彈性的投資。而在材料及現場施工的管理下，是可以減小這部分投資的。

三、施工過程管理及各專業協調

現場施工管理決定了整個弱電項目是否能夠及時、高質量的完工。是否可以減少人力、物力及財力的投資。現場的施工管理是一個統籌科學，合理的安排施工、合理的安排施工人員、合理的使用施工材料，正確理解施工規范，都是衡量一個施工管理人員的標準。管理人員應該知道，先干什么，后干什么，多少人來干，如何干，需要哪些專業來配合、何時配合以及如何配合。從以下幾點來探討一下現場弱電專業的施工管理。

1、弱電施工人員應在樓主體工程完工后，配管完成總量的70%左右時，進入施工現場。

2、會同配管專業人員在再次核對圖紙上面所有設備安裝點的具體位置及配管情況。

３、給弱電施工人員講解弱電設備安裝及施工過程當中注意事項。要讓施工人員充分理解自己的想法、國家規范、圖紙要求及甲方需求。

４、墻內暗管要在放線前逐一檢察，并更換里面的鋼絲，橋加內放線要先清掃橋架雜物。

5、在現場施工管理時，要多看、多說、勤檢查、勤督促。

四、人員管理的問題

從一定意義上來說，人是決定工程成敗的關鍵。所有的工程項目均是通過人將材料設備組織而創造出來的。只有擁有一支富有創造力的、紀律嚴明的施工隊伍才能完成一項質量優良的工程項目。那怎樣才能擁有這樣的一支隊伍呢？首先，必須營造出一種榮辱與共的氛圍，職責分明但不失親和力，讓所有的施工人員都感到自己是這個項目的大家庭中的一員。要達到這一點，就需要我們施工現場管理人員充分發揮自己的才智，對工人要獎罰分明，多鼓勵、多培養凝聚力。其次，必須明確施工隊伍的管理體制，各崗位職責，權利明確，做到令出必行。一支紀律嚴明的施工隊伍，面對工期緊逼，技術復雜的工程，只有堅決服從指揮，才能按期保質完成施工任務。

五、資料管理的問題

一個項目的管理，除了材料、施工、技術、人員的管理外，還有個不容忽視的問題就是資料的管理。任何項目的驗收，都必須有個竣工資料這一項。竣工資料所包含的材料合格證、檢驗報告、竣工圖、驗收報告、設計變更、測量記錄、隱蔽工程驗收單，有關技術參數測定驗收單、工作聯系函、工程簽證等等。

總結：有計劃+不執行＝0 有想法+不實踐＝0 努力，爭取在新的一年再次提高個人素質，丟棄工作上的壞習慣，把實踐中得到的好東西發揮出來。做一個有價值項目負責人！

弱電解質教學心得體會篇五

墻弱電布線的心得體會

首先,先確定強弱電布線是走明線還是暗線

明線: 易于布線,便于后續增加及補充.但是較不美觀

暗線: 需要預先埋暗盒,但是較難增加及補充,整體較為美觀 其次,墻弱電布線圖需要確認完整,詳細

裝修期間由于mis與電工的溝通存在一些小細節方面的差異,導致有些部分沒有安裝暗盒,后面需要有些部分重新拆除石膏板重新預埋

一、強電布線確定點位

1、點位確定的依據：根據布線設計圖紙，結合墻上的點位示意圖，用鉛筆、直尺或墨斗將各點位處的暗盒位置標注出來。

2、暗盒高度的確定：除特殊要求外，暗盒的高度與原強電插座一致，開關的高度應與原強電開關的高度一致。若有多個暗盒在一起，暗盒之間的距離至少為 10mm。

(由于沒有確認具體位置,所以電工按照自身經驗預埋.與我們實際的需求有些小差異)

二、強電布線開槽

1、確定開槽路線：根據以下原則：

① 路線最短原則；

② 不破壞原有強電原則；

③ 不破壞防水原則。

1 公司公共區域直接在地面挖槽 預埋pvc管.2 隔間部分線路預埋管道在輕鋼龍骨

3 天花板直接在隔板上面接管,其中部分區域有接轉接盒

2、確定開槽寬度：根據信號線的多少確定 pvc 管的多少，進而確定槽的寬度。

3、確定開槽深度：若選用 16mm的 pvc 管，則開槽深度為 20mm；若選用 20mm的 pvc 管，則開槽深度為 25mm。

4、線槽外觀要求：橫平豎直，大小均勻。

5、線槽的測量：暗盒、槽獨立計算，所有線槽按開槽起點到線槽終點 測量，線槽寬度如果放兩根以上的管，應按兩倍以上來計算長度。

三、強弱電布線：都需要兩端進行標示

強電布線：

1強電步線都需要穿在pvc管里，保證安全性

2強電拉線方式是以接管方式進行，先分布幾個點，每個點包含周圍的電源走向

在預先分布的每個點上面增加86盒作為管道結點，每個強電步線都是通過預先設置的每個點分散開來

3 強電分區需要照顧到每條線路過來可以承受的最大功率 弱電布線：

1 公司弱電方面包含網絡+電話

2 弱電布線原則以機房為中心點，先遠后近的方式布線

3 從機房拉出來的每條線路 都需要進行相應標示 以方便確認

弱電線路要采用星型布線，從交換、分頻設備向各個端口放射。從布線施工簡單、維護方便考慮，最好各種設備放在同一個地方。在配電箱里預留了各種線路的接頭；有的不是預留接頭，只是線路在箱子中轉一圈，然后通向一個房間。無所謂，在箱子中把線截斷，入戶一端接交換分頻設備的in插口，另一端接out插口，繼續使用。我們可以把弱電配電箱自己改造一下，裝上交換、分頻設備，注意大部分設備要用電，應該弱電配電箱里面留電源插座。弱電布線網絡用8芯網線；電話用電話線；三種線可以走一棵套管，比較方便。網線是八芯的，目前有四棵沒有實際用途，可以借用兩棵當電話線，但效果不如單獨走好。電話線也有2芯、4芯和6芯線，有用也是兩棵線。線纜的質量很重要（尤其是同軸纜），如果發現信號干擾或衰減，問題出在線上的可能占70%以上，機器有毛病的可能性較小。

弱電布線要使用專門的插頭和插座，網線用的是rj45頭（也叫安普頭/水晶頭）和rj45頭的面板和模塊；電話線用的是rj11頭和對應的插座

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