總結是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結的目的。怎樣寫總結才更能起到其作用呢？總結應該怎么寫呢？以下是小編收集整理的工作總結書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高中化學有機物官能團知識點總結篇一

1. 反應方程式 cac2 + 2h2o→ca(oh)2 + c2h2

2. 此實驗能否用啟普發生器,為何?

不能. 因為 1)cac2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應. 2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的ca(oh)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制cac2與水的反應。

4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?

用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與cac2不反應)

5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫從導管中噴出。

6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?

甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙。

7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入kmno4(h+)溶液中,最后點燃,為何?

乙炔與空氣(或o2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點爆。

8. 乙炔使溴水或kmno4(h+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難

高中化學有機物官能團知識點總結篇二

1. 化學方程式 c2h5oh 濃h2so4,170℃→ ch2=ch2 + h2o

2. 制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制cl2、hcl、so2等.

3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)

4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?

這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚,方程式如下:

2c2h5oh-- 濃h2so4,140℃→ c2h5oc2h5 + h2o

5. 溫度計的水銀球位置和作用如何?

混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度)。

6. 濃h2so4的作用? 催化劑,脫水劑。

7. 反應后期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何?

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產生的刺激性氣味的氣體是so2。

c + 2h2so4(濃)-- 加熱→ co2 + 2so2 + 2h2o

高中化學有機物官能團知識點總結篇三

1. 反應方程式 ch3coona + naoh→ 加熱-- na2co3 + ch4

2. 為什么必須用無水醋酸鈉?

水分危害此反應!若有水,電解質ch3coona和naoh將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成ch4。

3. 必須用堿石灰而不能用純naoh固體,這是為何?堿石灰中的cao的作用如何? 高溫時,naoh固體腐蝕玻璃;

cao作用:

1)能稀釋反應混合物的濃度,減少naoh跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.

2)cao能吸水,保持naoh的干燥。

4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;

還可制取o2、nh3等。

5. 實驗中先將ch4氣通入到kmno4(h+)溶液、溴水中,最后點燃,這樣操作有何目的?

排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸。

6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?

1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。

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